Examens complémentaires - Biologie

Présentation :

• L'exploration de l'équilibre acido-basique nécessite les dosages du pH, de la pCO₂ et des bicarbonates (HCO₃^-).
• Les variations du pH sont, dans l'organisme,  amorties grâces à des systèmes appelés "systèmes tampons".
• Le principal système tampon est le couple bicarbonate-acide carbonique, dépendant du pH selon l'équation d'Henderson-Hasselbach : 

                                                        pH= 6.1 + log ([HCO₃^-)]/0.03 x PCO₂)

• Le couple bicarbonate-acide carbonique constitue un système tampon qui a la particularité d'être ouvert, ses 2 composantes pouvant être régulées : l'acide carbonique, de façon rapide, via la PCO₂ par le poumon et le bicarbonate par le rein, avec une latence plus grande. Lors d'un trouble acidobasique secondaire à une modification primitive de PCO₂ ou de HCO₃^- , l'organisme réagira de façon plus ou moins rapide par une variation de l'autre facteur, afin de ramener le pH vers la normalité.
• En pratique, les bicarbonates (HCO₃^-) ne sont pas mesurés mais calculés, à partir des mesures du pH et de la PCO₂, par l'équation d'Henderson-Hasselbach. Le CO₂ total mesuré donne un résultat supérieur car il est la somme des bicarbonates (HCO₃^-) et du CO₂ dissout qui représente environ 5 % du CO₂ total.

Intérêt :

• Obtenir une première approche de l'équilibre acide-base.
• Déterminer le trou anionique.